硫酸的物理性質(zhì)
純硫酸是無色、黏稠的油狀液體，密度大，沸點(diǎn)高，是一種難揮發(fā)的強(qiáng)酸，工業(yè)制硫酸，易溶于水，硫酸多少錢一噸，能以任意比與水互溶.濃1硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。常見濃1硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98．3％，其密度為 1.84g·cm-3，沸點(diǎn)為338℃，物質(zhì)的量濃度為18．4mol·L-1.H2SO4的濃度越大，密度越大，若將30％的H2SO4溶液與10％的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20％。
硫酸（1m ol/L）的配制方法：
【】依據(jù)：取濃1硫酸（C1=18 m ol/L）進(jìn)行稀釋，即可配制成C2=1m ol/L 硫酸溶液；
【】計(jì)算：例如，配制V1=100ml、 1m ol/L 硫酸溶液，
依據(jù) C1V1=C2V2 ， 可以計(jì)算出取濃1硫酸的體積V1:
V1=C2V2 /C1=100ml x 1m ol/L）/18m ol/L=5.6 ml
計(jì)算加水的體積約為 ：100ml - 5.6 ml=94.4ml
【】操作：用10ml移液管，準(zhǔn)確移取5.6 ml、18mol/L 的濃1硫酸，加入到裝有94.4 ml 的250ml的燒杯中，經(jīng)過不斷攪拌下（散熱、混勻），工業(yè)硫酸，冷卻至室溫，即可。
75%的硫酸冰點(diǎn)溫度是多少?
這個(gè)關(guān)系到溶液的依數(shù)性。
凝固點(diǎn)降低的數(shù)值與稀溶液中所含溶質(zhì)的數(shù)量成正比，比例系數(shù)kf叫凝固點(diǎn)下降系數(shù)它與溶劑性質(zhì)有關(guān)而與溶質(zhì)性質(zhì)無關(guān)。不過你這個(gè)溶液的濃度有點(diǎn)高了，用依數(shù)性計(jì)算會有一些誤差。
水的凝固點(diǎn)下降系數(shù)為 Kf=1.86℃. l-1
△T=Kf.m
式中的△T為冰點(diǎn)降低值，m為質(zhì)量摩爾濃度
假設(shè)現(xiàn)有1千克75%的硫酸，安徽硫酸，其中H2SO4質(zhì)量為750g
其物質(zhì)的量為：750/98=7.653mol
硫酸作為一種強(qiáng)酸在水中完全電離，沒1mol的硫酸電離得到3mol的離子：
H2SO4=2H+ +SO42-
電離得到的質(zhì)粒數(shù)目為：22.96mol
所以75%硫酸產(chǎn)生質(zhì)粒的摩爾濃度為22.96mol/Kg
由此可以算出其冰點(diǎn)下降值為：
△T=Kf.m=1.86×22.96=42.7℃
如開始提到，溶液依數(shù)性適用低濃度，而75%的硫酸濃度較高，實(shí)際降低值可能會稍微小一些。也就是說要零下42.7℃的時(shí)候，75%的硫酸才會結(jié)冰。
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